一、釕精煉工藝簡介：至今有效的分離釕的技術是氧化蒸鎦→鹽酸溶液吸收。如含釕物料用過氧化鈉熔融→水浸→氧化蒸餾，氯酸鈉氧化蒸餾，锍熔活化→氧化蒸餾等，呈Ru(Ⅷ)價態揮發的RuO₄都用HCl吸收為Ru(Ⅳ)價態的氯釕酸溶液：2RuO₄+20HCl=2H₂RuCl₆+8H₂O+4Cl₂;因此釕的精煉多以釕吸收液為原料，氧化蒸餾時OsO₄也可能部分溶解在釕溶液中，因此釕精煉中要特別注意Os的分離。精煉過程分為釕吸收液提純和制取金屬釕兩個步驟。

二、釕吸收液提純：高濃度的釕吸收液加入少量乙醇，加熱至75-90℃趕去游離氯氣，使釕保持為穩定的H₂RuCl₆狀態，然后加入適量雙氧水或硝酸使溶液中的鋨重新氧化為四氧化鋨揮發（連接堿液吸收系統回收OsO₄）。若氯化釕酸溶液含雜質高，可用兩種方法重新沉淀→氧化蒸餾提純：

1、釕溶液濃縮趕酸至近干后加水溶解，用稀堿溶液調整pH=1，轉移至蒸餾瓶中，連接好鹽酸溶液的負壓吸收系統，加入20%的NaOH溶液，同時滴入20%的NaBrO₃或NaClO₃溶液，加溫使RuO₄蒸餾揮發，直至在出氣口用硫脲棉球檢查無藍色為止，獲得純的氯釘酸鈉吸收液；

2、釕溶液用NaOH中和沉淀出Ru(OH)₃，過濾后的沉淀物用純水漿化開轉入蒸餾器中，連接好鹽酸溶液的負壓系統，向蒸鎦器中滴加H₂SO₄，同時滴人20%的NaBrO₃或NaClO₃溶液，加溫蒸鎦出RuO₄,獲得純的氯釕酸鈉吸收液。無論用哪種方法氧化重蒸，氧化劑的加人速度寧慢勿快。因為 RuO₄的熱穩定性比OsO₄差，在揮發時氣相中若濃度過高、溫度較高或遇還原劑時，會發生歧化反應迅速分解（RuO₄=RuO₂+O₂)，甚至發生爆炸，造成嚴重事故。

三、制備金屬釕:

1)沉淀煅燒：純釕吸收液緩慢濃縮至含Ru30～50 g/L,加入氯化銨沉淀出深紅色(NH₄) ₂RuCI₆結晶:H₂RuCl₆+2NH₄Cl=(NH)₂RuCl₆↓ +2HCl；過濾后的沉淀用乙醇洗滌后置于氫還原爐中，在氫氣流中低溫烘干并緩慢升溫至450～500℃分解銨鹽,再升至950℃煅燒還原，冷至室溫獲得金屬釕粉:3(NH₄)₂RuCl₆=3Ru +16HCl +2NH₄C1+2N_2；取出釕粉后立即轉入密閉干燥器，防止在空氣中氧化揮發損失，釕粉純度>99.9%。

2)產品標準。昆明貴金屬研究所的企業標準是:一號釕（貴Ru-1)含Ru99.98%,二號釕（貴Ru-2)含Ru 99. 95%，三號釕(貴Ru-3)含Ru 99.9% 。